Дано:
- Масса железной пластинки до реакции (m_0) = 10,0 г
- Масса железной пластинки после реакции (m) = 10,8 г
Найти:
- Массу прореагировавшего железа (m_Fe).
Решение:
1. Находим массу меди, которая образовалась на поверхности железной пластинки в результате реакции. Для этого вычтем начальную массу железной пластинки из конечной:
m_Cu = m - m_0
m_Cu = 10,8 г - 10,0 г
m_Cu = 0,8 г
2. Теперь найдем количество молей меди, используя молярную массу меди:
Молярная масса меди (Cu) ≈ 63,55 г/моль.
Количество молей меди (n_Cu):
n_Cu = m_Cu / M_Cu
n_Cu = 0,8 г / 63,55 г/моль
n_Cu ≈ 0,0126 моль
3. В соответствии с уравнением реакции:
Fe + CuSO4 → Cu + FeSO4,
количество молей железа, которое прореагировало, будет равно количеству молей меди (так как соотношение 1:1).
4. Теперь найдем массу прореагировавшего железа (m_Fe). Молярная масса железа (Fe) ≈ 55,85 г/моль.
m_Fe = n_Cu * M_Fe
m_Fe = 0,0126 моль * 55,85 г/моль
m_Fe ≈ 0,703 г
Ответ:
Масса прореагировавшего железа составляет примерно 0,703 г.