дано:
масса раствора = 120 г
массовая доля HCl = 7,30%
найти:
химическое количество твёрдого остатка после прокаливания.
решение:
1. Рассчитаем массу HCl в растворе:
масса HCl = 120 г * 0,073 = 8,76 г
2. Определим количество молей HCl:
молярная масса HCl = 1 (H) + 35,5 (Cl) = 36,5 г/моль
количество молей HCl = 8,76 г / 36,5 г/моль ≈ 0,240 моль
3. При реакции HCl с силкатом натрия (Na2SiO3) образуется осадок силикатов и NaCl. Уравнение реакции можно представить как:
Na2SiO3 + 2HCl → 2NaCl + H2SiO3
Образующийся H2SiO3 при прокаливании превращается в SiO2.
Таким образом, на каждый моль HCl будет потребляться 0,5 моль H2SiO3, который затем преобразуется в SiO2.
4. Количество H2SiO3, образующегося из HCl:
количество H2SiO3 = количество HCl / 2 ≈ 0,240 моль / 2 = 0,120 моль
5. При прокаливании H2SiO3 превращается в SiO2:
H2SiO3 → SiO2 + H2O
Следовательно, химическое количество SiO2 будет равно количеству H2SiO3:
количество SiO2 = 0,120 моль
ответ:
химическое количество твёрдого остатка (SiO2) после прокаливания ≈ 0,120 моль.