Question

К раствору массой 120 г с массовой долей НСl, равной 7,30 % , прибавили избыток раствора силиката натрия. Выпавший осадок отфильтровали и прокалили. Рассчитайте химическое количество твёрдого остатка, образовавшегося в результате прокаливания

Answer 1

дано:  
масса раствора = 120 г  
массовая доля HCl = 7,30%  

найти:  
химическое количество твёрдого остатка после прокаливания.

решение:  
1. Рассчитаем массу HCl в растворе:  
масса HCl = 120 г * 0,073 = 8,76 г

2. Определим количество молей HCl:  
молярная масса HCl = 1 (H) + 35,5 (Cl) = 36,5 г/моль  
количество молей HCl = 8,76 г / 36,5 г/моль ≈ 0,240 моль

3. При реакции HCl с силкатом натрия (Na2SiO3) образуется осадок силикатов и NaCl. Уравнение реакции можно представить как:  
Na2SiO3 + 2HCl → 2NaCl + H2SiO3  
Образующийся H2SiO3 при прокаливании превращается в SiO2.  
Таким образом, на каждый моль HCl будет потребляться 0,5 моль H2SiO3, который затем преобразуется в SiO2.

4. Количество H2SiO3, образующегося из HCl:  
количество H2SiO3 = количество HCl / 2 ≈ 0,240 моль / 2 = 0,120 моль

5. При прокаливании H2SiO3 превращается в SiO2:  
H2SiO3 → SiO2 + H2O  
Следовательно, химическое количество SiO2 будет равно количеству H2SiO3:  
количество SiO2 = 0,120 моль

ответ:  
химическое количество твёрдого остатка (SiO2) после прокаливания ≈ 0,120 моль.