Дано: масса H2SO4 - 2,94 г.
Найти: массу сульфата алюминия, образовавшегося при растворении алюминия в растворе.
Решение:
1. Напишем уравнение реакции между алюминием и серной кислотой:
2Al + 3H2SO4 -> Al2(SO4)3 + 3H2
2. Найдем количество молей H2SO4, используя его массу и молярную массу:
n(H2SO4) = m / M = 2,94 г / (2*1 + 32 + 4*16) г/моль = 0,02 моль
3. Из уравнения реакции видно, что на каждые 3 моли H2SO4 образуется 1 моль сульфата алюминия. Следовательно, количество молей сульфата алюминия равно 1/3 количества молей H2SO4:
n(Al2(SO4)3) = 1/3 * n(H2SO4) = 1/3 * 0,02 моль = 0,0067 моль
4. Найдем молярную массу сульфата алюминия:
M(Al2(SO4)3) = 2*27 + 3*32 + 12*16 = 342 г/моль
5. Найдем массу сульфата алюминия, используя количество молей и его молярную массу:
m(Al2(SO4)3) = n * M = 0,0067 моль * 342 г/моль = 2,29 г
Ответ: масса сульфата алюминия, образовавшегося при растворении алюминия в растворе, равна 2,29 г.