дано:
масса 7%-го раствора нитрата свинца (II) = 60 г
концентрация раствора = 7%
найти:
массу осадка, образующегося при реакции
решение:
1. Найдем массу нитрата свинца (II) в растворе. Для этого используем формулу:
масса вещества = (процентное содержание / 100) * масса раствора
масса Pb(NO3)2 = (7 / 100) * 60 г = 4.2 г
2. Найдем количество молей нитрата свинца (II). Молярная масса Pb(NO3)2:
Pb = 207.2 г/моль
N = 14 г/моль * 2 = 28 г/моль
O = 16 г/моль * 6 = 96 г/моль
Итого: 207.2 + 28 + 96 = 331.2 г/моль
Количество молей Pb(NO3)2 = масса / молярная масса = 4.2 г / 331.2 г/моль = 0.0127 моль
3. Реакция между нитратом свинца (II) и сульфидом натрия выглядит так:
Pb(NO3)2 + Na2S → PbS (осадок) + 2NaNO3
Согласно уравнению, на 1 моль Pb(NO3)2 образуется 1 моль PbS. Значит, количество молей PbS также будет равно 0.0127 моль.
4. Теперь найдем массу осадка PbS. Молярная масса PbS:
Pb = 207.2 г/моль
S = 32.1 г/моль
Итого: 207.2 + 32.1 = 239.3 г/моль
Масса PbS = количество молей * молярная масса = 0.0127 моль * 239.3 г/моль = 3.0431 г
ответ:
масса осадка составит примерно 3.04 г.