дано:
- массовая доля металла в оксиде: 0,53 (или 53%)
найти:
металл и формулу его оксида.
решение:
1. Обозначим металл как M и формулу оксида как MOx, где x - количество атомов кислорода.
2. Массовая доля металла в оксиде определяется как:
mass_fraction(M) = mass(M) / mass(оксид) = (M) / (M + 16x).
3. Подставляем известное значение массовой доли металла:
0,53 = M / (M + 16x).
4. Умножим обе стороны на (M + 16x):
0,53 * (M + 16x) = M.
5. Раскроем скобки:
0,53M + 8,48x = M.
6. Переносим все термины, содержащие M, в одну сторону:
8,48x = M - 0,53M,
8,48x = 0,47M.
7. Выразим M через x:
M = (8,48 / 0,47)x ≈ 18,0x.
8. Теперь определим возможные значения x. Поскольку в оксиде присутствует один атом металла и два атома кислорода, наиболее рационально выбрать x=1 или x=2.
9. Если x=1:
M = 18,0*1 ≈ 18 г/моль (что соответствует магнию Mg).
10. Если x=2:
M = 18,0*2 ≈ 36 г/моль (что соответствует кальцию Ca).
11. Проверяем металл:
Магний (Mg) образует оксид MgO, а кальций (Ca) образует CaO.
ответ:
Металл - магний (Mg), формула оксида - MgO.