дано:
Объем газа V = 1 м³
Нормальные условия:
- Давление P ≈ 101325 Па
- Температура T ≈ 273 K
Универсальная газовая постоянная R ≈ 8,314 Дж/(моль·К)
найти:
Количество вещества n (в молях), которое содержится в 1 м³ газа при нормальных условиях.
решение:
Согласно уравнению состояния идеального газа:
PV = nRT
где:
P - давление,
V - объем,
n - количество вещества,
R - универсальная газовая постоянная,
T - температура.
Перепишем формулу для нахождения количества вещества n:
n = PV / (RT)
Подставим известные значения:
n = (101325 Па) * (1 м³) / (8,314 Дж/(моль·К) * 273 K)
Рассчитаем:
n = 101325 / (8,314 * 273)
n = 101325 / 2270,36
n ≈ 44,6 моль
ответ:
Количество вещества, содержащееся в 1 м³ газа при нормальных условиях, составляет примерно 44,6 моль.