дано:
- масса кислорода m = 160 г = 0.16 кг
- молярная масса кислорода M = 32 г/моль = 0.032 кг/моль
- температура начальная T1 = 27 °C = 27 + 273.15 = 300.15 K
- температура конечная T2 = 37 °C = 37 + 273.15 = 310.15 K
найти:
- изменение внутренней энергии ΔU.
решение:
1. Сначала найдем количество вещества n:
n = m / M = 0.16 / 0.032 = 5 моль.
2. Для одноатомного газа изменение внутренней энергии можно найти по формуле:
ΔU = (3/2) * n * R * ΔT, где R = 8.314 Дж/(моль·К), а ΔT = T2 - T1.
3. Рассчитаем изменение температуры:
ΔT = T2 - T1 = 310.15 K - 300.15 K = 10 K.
4. Теперь подставим все значения в формулу для изменения внутренней энергии:
ΔU = (3/2) * 5 * 8.314 * 10.
5. Выполним вычисления:
ΔU = (3/2) * 5 * 8.314 * 10 = 7.5 * 8.3140 ≈ 62.355 Дж.
ответ:
внутренняя энергия газа увеличилась примерно на 62.36 Дж.