Дано:
Масса газа m = 16 г = 0,016 кг.
Давление p = 1 МПа = 1 * 10^6 Па.
Температура T = 112 ºС = 112 + 273 = 385 K.
Объем V = 1,6 л = 1,6 * 10^-3 м³.
Газовая постоянная для идеального газа R = 8,314 Дж/(моль·К).
Найти: молекулярную массу газа M.
Решение:
1. Используем уравнение состояния идеального газа:
p * V = n * R * T,
где n – количество вещества в молях.
Мольная масса газа M = m / n, где m – масса газа.
2. Сначала найдем количество вещества газа n:
n = p * V / (R * T).
n = (1 * 10^6 * 1,6 * 10^-3) / (8,314 * 385).
n = 1600 / 3197,89 = 0,500 моль.
3. Теперь найдем молекулярную массу газа:
M = m / n.
M = 0,016 / 0,500 = 0,032 кг/моль = 32 г/моль.
Ответ: это газ с молекулярной массой 32 г/моль, что соответствует кислороду (O₂).