Question

В каком объеме соляной кислоты с титром, равным 0,003638 г/мл, нужно растворить навеску CaCO3 массой 0,1234 г, чтобы на титрование остатка кислоты израсходовалось 19,50 мл раствора NaOH с Т(NaOH/CaO)=0.002910 г/мл.

Answer 1

Дано:
Титр соляной кислоты (HCl) = 0.003638 г/мл
Масса CaCO3 = 0.1234 г
Объем раствора NaOH = 19.50 мл
Титр раствора NaOH (NaOH/CaO) = 0.002910 г/мл

Найти:
Объем соляной кислоты для растворения навески CaCO3

Решение с расчетом:
Сначала найдем количество молей NaOH, затраченных на нейтрализацию CaCO3:
n(NaOH) = Т(V) = 0.002910 г/мл * 19.50 мл = 0.056745 ммоль

Так как для нейтрализации одного моля CaCO3 требуется два моля HCl, то общее количество молей HCl, необходимых для растворения CaCO3, будет равно:
n(HCl) = 2 * n(NaOH) = 2 * 0.056745 ммоль = 0.11349 ммоль

Теперь найдем объем HCl, используя его титр и количество молей:
V(HCl) = n(HCl) / Т = 0.11349 ммоль / 0.003638 г/мл ≈ 31.21 мл

Ответ:
Для растворения навески CaCO3 массой 0.1234 г потребуется примерно 31.21 мл соляной кислоты с титром 0.003638 г/мл.