Question

Для растворения 6 г оксида двухвалентного металла потребовалось 60 г 24,5%-ной серной кислоты. Установите формулу оксида.

Answer 1

Дано:  
Масса оксида двухвалентного металла: 6 г  
Масса 24,5%-ной серной кислоты: 60 г  

Найти:  
Формулу оксида  

Решение с расчетом:  
1. Найдем количество вещества:
   n(оксид) = m / M  
   
2. Найдем количество вещества серной кислоты:
   n(H2SO4) = (m * c) / (100 * M(H2SO4))  
   
3. Оксид реагирует с серной кислотой по уравнению:  
   MO + H2SO4 -> MSO4 + H2O
   
4. По уравнению реакции соотнесем количество вещества оксида и серной кислоты:
   n(оксид) = n(H2SO4)  
   m / M(оксид) = (m * c) / (100 * M(H2SO4))

5. Рассчитаем молярную массу оксида:
   M(оксид) = (m * M(H2SO4)) / (c * 100)

Ответ:  
Формула оксида: MO