Question

В баллоне емкостью 20 л находится кислород при температуре 16ºС под давлением 107 Па. Какой объем займет этот газ при нормальных условиях? Ответ выразите в кубических метрах и округлите с точностью до сотых.

Answer 1

Дано: V = 20 л = 0,02 м^3, T = 16ºC = 16 + 273 = 289 K, P = 107 Па, P₀ = 101325 Па.

Найти: V₀.

Решение:
Используем уравнение состояния идеального газа: P*V = n*R*T,
где n - количество вещества газа, R - универсальная газовая постоянная.

Для начала найдем количество вещества газа:
n = P*V/(R*T) = 107*0,02/(8,31*289) ≈ 0,00186 моль.

Теперь найдем объем газа при нормальных условиях:
V₀ = n*R*T/P₀ = 0,00186*8,31*273/101325 ≈ 0,0189 см^3.

Ответ: 1,89 м^3.